نارسايي‌هاي مدل اتمي رادرفورد ومدل اتمی بور
- توضیحات
- زیر مجموعه: ROOT
- دسته: مطالب خواندنی
- بازدید: 230
1ـ مدل اتمي رادرفورد الكترونها را در حال چرخش بدور هسته فرض كرد . در حاليكه الكترون ذره‌ي داراي بار الكتريكي است و بر اساس قوانين الكتروديناميك ...
نارسايي‌هاي مدل اتمي رادرفورد :
11ـ مدل اتمي رادرفورد الكترونها را در حال چرخش بدور هسته فرض كرد . در حاليكه الكترون ذره‌ي داراي بار الكتريكي است و بر اساس قوانين الكترود ديناميك حركت شتابدار ذرات داراي بار الكتريكي از جمله الكترون با انتشار امواج الكترو مغناطيسي و در نتيجه كاهش انرژي ذره‌ي متحرك همراه است . بنابراين الكترون ضمن چرخش بدور هسته بايد به تدريج و مارپيچ‌وار به هسته نزديك شده و جذب هسته شود . در اين صورت مدل اتمي رادرفورد ارزش خود را از دست مي‌دهد .
2ـ مي‌دانيم كه طيف نشري اتمها خطي است و در حاليكه اگر الكترون بتدريج به هسته نزديك شود ، بايد طيف آن پيوسته باشد . كه آزمايشها خلاف آن را نشان مي‌دهد .
نارسايي‌هاي مدل اتمي بور :
1ـ نظريه اتمي بور قادر به توجيه طيف اتمها و يونهاي چند الكتروني نبود و تنها طيف هيدروژن و يونهاي تك الكتروني بوسيله نظريه اتمي بور قابل بررسي بودند .
2ـ با بررسي دقيق‌تر طيف‌هاي اتمي نشان داده شد كه هر خط طيفي خود از چند خط نزديك به هم تشكيل مي‌شود بنابر اين هر تراز الكتروني كه بور آن را دايره‌اي مي‌پنداشت شامل تعدادي ترازهاي نزديك به هم است . بعبارت ديگر بور زيرلايه‌ها را مورد توجه قرار نداد .
3ـ ظهور مكانيك موجي ، نظريه بور را كه بر مبناي خواص ذره‌اي الكترون بود ، دگرگون ساخت .
44ـ مدل اتمي بور توجيه قابل قبولي براي پيوند كووالانسي ، شكل مولكولها و زاويه ميان پيوندها ارائه نمي‌دهد و در نتيجه از تفسير بسياري از خواص فيزيكي و شيميايي عاجز ماند .
نظرات (0)